La mayoría de los elementos del sistema periódico son metales. Los cristales metálicos son agrupaciones de un solo tipo de átomos metálicos, es decir, todos son elementos.

Tienen unas propiedades y una estructura que se explican mediante una interacción denominada “enlace metálico”. Las propiedades eléctricas de los metales sugieren la existencia de una gran cantidad de electrones que no pertenecen a ningún átomo del cristal en particular.

Drude y Lorentz propusieron un modelo de enlace metálico llamado modelo el gas electrónico. Según este modelo los átomos del metal ceden algunos electrones de valencia y forman iones positivos los cuales ocupan los nudos de la red, la nube de electrones rodea a los iones positivos y  pueden desplazarse fácilmente dando lugar a las propiedades eléctricas de los metales. La red metálica se representa fácilmente mediante el símbolo del elemento: Ca, Fe, Ni…

Propiedades de los metales.

Casi todos los metales se encuentran en la naturaleza formando compuesto (óxidos, sulfuros, carbonatos…), de modo que deben someterse a un proceso de obtención. Sólo cuatro se encuentran como metales nativos (Cu, Au, Pt, Ag).

• Son sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio.

• Son buenos conductores del calor. Los cationes de la red absorben energía vibran produciéndose la dilatación.

• Son buenos conductores eléctricos. En este caso son los electrones los que transmiten la energía eléctrica como vibración o como movimiento de electrones dentro de la nube.

• Son dúctiles y maleables, ya que las capas pueden deslizarse unas sobre otras sin que cambie la disposición interna de la red.

• Por esta razón son también blandos y tenaces.