AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas proporcionan información cualitativa y cuantitativa de la reacción química que representan. De ellas, se pueden extraer datos sobre:
- Las fórmulas de los reactivos y productos y su estado físico.
- El número de átomo de cada elemento que interviene
- El número de moléculas, número de moles y, en el caso de los gases, el volumen relativo que ocupan (siempre que se mantengan las condiciones de presión y temperatura)
- La masa de los reactivos y de los productos
Por ejemplo, en la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno, la ecuación ajustada es:
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
De ella podemos deducir:
1. El estado físico: en este caso tanto reactivos como productos son gases.
2. Información desde el punto de vista microscópico:
- La proporción entre el número de moléculas de reactivos y productos viene dada por los coeficientes. En esta reacción, 2 moléculas de NO reaccionan con 1 molécula de oxígeno para formar 2 moléculas de NO2
- El número de átomos que intervienen. Se puede visualizar con el modelo molecular de la reacción.
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2 moléculas de NO |
+ 1 molécula de O2 → |
2 moléculas de NO2 |
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3. Información desde el punto de vista macroscópico:
- La proporción entre el número de moles de reactivos y productos viene dada también por los coeficientes. En este caso, 2 mol de NO reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de NO2.
- La relación entre volúmenes de sustancias gaseosas, a igual presión y temperatura, está indicada por los coeficientes. Así, 2 volúmenes de NO reaccionan con 1 volumen de oxígeno para formar 2 volúmenes de NO2.
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2 NO (g) |
+ O2 (g) →
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2 NO2 (g) |
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2 volúmenes de NO (g) |
1 volumen de O2 (g) |
2 volúmenes de NO2 (g) |
- La masa de las sustancias que intervienen se obtiene mediante las masas molares.
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2 NO (g) 2 (mol) · 30 (g/mol) |
+ O2 (g) →
1 (mol) · 32 (g/mol) |
2 NO2 (g) 2 (mol) · 46 (g/mol) |
Es decir, 60 g de NO reaccionan con 32 g de O2, para dar 92 g de NO2