SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
A medida que aumentaba el número de sustancias conocidas se hacía más necesario organizar y estructurar el conocimiento. El primer esquema de clasificación lo adoptó J. Berzelius en 1813 dividiendo los elementos en dos grandes grupos: metales y no metales.
El químico inglés J.A Newlands enunció en 1865 una ley de las octavas similar a la escala musical. Consiguió ordenar algunas filas, pero no se conocían los gases nobles y no se encontraron sitios para elementos recién descubiertos.
En 1869, el químico alemán L. Meyer (1830- 1895) puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Casi simultáneamente, el químico ruso Mendeleiev (1834-1907) presentó una tabla periódica en la que clasificaba los elementos según sus masas atómicas crecientes.
Al hacerlo, aparecían ordenados en la vertical elementos de propiedades químicas semejantes.
Dejó huecos cuando no aparecían elementos que encajaran y predijo la existencia de elementos no conocidos.
En 1911, Mosely propuso ordenar los elementos por su número atómico Z creciente. Siguiendo este criterio Werner y Paneth propusieron en 1952 el sistema periódico actual.
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1 |
1H |
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2He |
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2 |
3Li |
4Be |
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5B |
6C |
7N |
8O |
9F |
10Ne |
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3 |
11Na |
12Mg |
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13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
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4 |
19K |
20Ca |
21Sc |
22Ti |
23V |
24Cr |
25Mn |
26Fe |
27Co |
28Ni |
29Cu |
30Zn |
31Ga |
32Ge |
33As |
34Se |
35Br |
36Kr |
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5 |
37Rb |
38Sr |
39Y |
40Zr |
41Nb |
42Mo |
43Tc |
44Ru |
45Rh |
46Pd |
47Ag |
48Cd |
49In |
50Sn |
51Sb |
52Te |
53I |
54Xe |
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6 |
55Cs |
56Ba |
57La |
72Hf |
73Ta |
74W |
74Re |
75Os |
77Ir |
78Pt |
79Au |
80Hg |
81Tl |
82Pb |
83Bi |
84Po |
85At |
86Rn |
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7 |
87Fr |
88Ra |
89Ac |
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58Ce |
59Pr |
60Nd |
61Pm |
62Sm |
63Eu |
64Gd |
65Tb |
66Dy |
67Ho |
68Er |
69Tm |
70Yb |
71Lu |
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90Th |
91Pa |
92U |
93Np |
94Pu |
95Am |
96Cm |
97Bk |
98Cf |
99Es |
100Fm |
101Md |
102No |
103Lr |
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Texto rojo: gases
Texto azul: líquidos
Texto negro: sólidos
Texto rosa: artificiales
Sistema periódico y estructura electrónica
El formato moderno del sistema periódico es un reflejo de la estructura electrónica de los elementos que la forman.
Cada bloque coincide con el subnivel de la corteza electrónica que va sucesivamente siendo ocupado por los electrones.
- Bloque s. Formado por las columnas 1 y 2. Son metales ligeros.
- Bloque p. Comprende los elementos de los grupos 13 al 18. Metales, no metales, semimetales y gases nobles.
- Bloque d. Columnas de la 3 a la 12. Metales de transición.
- Bloque f. Metales de transición interna.
Cada fila en la tabla periódica se llama período. Cada elemento tiene un protón más que el anterior, y si es neutro, un electrón más. El número del período coincide con el número n del nivel electrónico.
Los elementos de propiedades químicas parecidas se colocan en una columna o grupo. Se numeran del 1 al 18 y tienen nombre comunes. El número del grupo está relacionado con el número de electrones en la capa de valencia (la capa más externa del átomo).
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Todos los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa. Se llaman electrones de valencia y determinan el comportamiento químico del elemento y sus propiedades. |