CÁLCULO CON FÓRMULAS

Para representar un compuesto químico se utilizan fórmulas y estas pueden ser de distinto tipo: fórmula empírica y fórmula molecular.

 

Determinación de las fórmula empíricas y moleculares.

La fórmula K2S indica que hay dos átomos de potasio por cada átomo de azufre. También se puede escribir como relación de sus masas atómicas.

 

K2·39S32

K78S32

K78/32S1

K2,44S1

 

De donde se observa que por cada gramo de S tendremos 2,44 gramos de K.

 

La fórmula empírica de un compuesto se puede establecer conociendo la proporción en gramos en que se combinan los átomos (o el porcentaje).

 

Ejemplo: De un análisis hemos obtenido el siguiente resultado en masa: 58,97% de Na y 41,03% de S. Calcular la composición centesimal. La masa atómica de Na es 23 y la del S es 32.

  1. Dividimos el porcentaje entre la masa atómica

Na: 58,97/23=2,56

S: 41.03/32=1,28

  1. Dividimos el resultado entre el cociente más pequeño, en este caso 1,28

Na: 2,56/1,28=2

S: 1,28/1,28=1

Por lo tanto podemos decir que tenemos dos átomos de Na y uno de S. Na2S será la fórmula que buscamos.

  1. Si no hubiésemos obtenido números naturales podríamos haber multiplicado todos los cocientes por algún número natural hasta que todos nos dieran números naturales.

 

Composición centesimal

 

Es el porcentaje de cada átomo presente en una molécula o compuesto químico. Pasos:

  1. Calculamos la masa molecular

  2. Dividimos cada masa atómica de cada átomo que compone el compuesto por la masa molecular

  3. Multiplicamos por 100 y obtenemos el tanto por ciento

 

Ejemplo: Queremos calcular la composición centesimal del etanol C2H6O. Las masas atómicas son C=12,H=1, O=16

  1. Calculamos la masa molecular.

2·C=2·12=24

6·H=6·1=6

1·O=1·16=16

Si sumamos todo tendremos: 24+6+16=46

  1. Dividimos la masa atómica de cada elemento por el total

C: 24/46=0,52

H: 6/46= 0,13

O: 16/46=0,35

  1. Multiplicamos por 100 para obtener el porcentaje

C: 0,52·100=52%

H: 0,13·100=13%

O: 0,35·100=35%