La energía intercambiada en las reacciones químicas puede manifestarse como energía luminosa, eléctrica, sonora, etc., pero en muchas ocasiones se manifiesta como energía térmica, de ahí que los procesos se nombre como endotérmicos y exotérmicos.

• Reacciones endotérmica. La energía consumida en la rotura de enlaces es mayor que la energía liberada al formarse nuevos enlaces, el balance energético es que absorben energía.

• Reacciones exotérmicas. La energía consumida en la rotura de enlaces es menor que la energía liberada al formarse nuevos enlaces, el balance energéticos es que desprenden energía.

Diagramas energéticos y ecuación termoquímica

En un proceso químico genérico el balance energético del proceso es: ΔE=E_productos-E_reactivos, que se puede expresar mediante diagramas energéticos.