Fórmulas químicas

 

La química utiliza un lenguaje universal que permite representar mediante fórmulas todas las sustancias descubiertas. Los conceptos de molécula y cristal permiten distinguir entre dos tipos de fórmulas:

• Fórmula molecular, para describir las agrupaciones de átomos que forman moléculas. Se utilizan los símbolos químicos de los átomos y subíndices que indican el número real de átomos de cada tipo que constituyen la molécula.

Por ejemplo, la fórmula del metano, CH₄, indica que una molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno.

• Fórmula empírica, para describir las redes cristalinas y estructuras gigantes en general. En este caso los subíndices indican la proporción en que se encuentran los átomos de cada elemento en el cristal.

Por ejemplo, la fórmula CaF₂ indica que en la red de fluoruro de calcio hay dos átomos de flúor por cada átomo de calcio.

 

Masa molecular

 

 

Esta definición se aplica, por extensión, tanto a fórmulas empíricas como moleculares, a pesar de que sólo las segundas forman moléculas. La masa molecular es una magnitud relativa porque se refiere a un patrón arbitrario que es la unidad de masa atómica (u). Se utiliza, por tanto, esta unidad para expresarla.

 

 

Composición centesimal

 

En el cálculo de la masa molecular del agua (H₂O): 2·1+1·16=18 u, se observa que la aportación del hidrógeno y del oxígeno es siempre la misma 2/18 partes del agua son hidrógeno y 16/18 partes son oxígeno, proporción que puede expresarse en unidades de masa atómica,en gramos o en cualquier tipo de unidad de masa. Así pues, la proporción en que los átomos se combinan para dar un compuesto no cambia, y viene determinada por su fórmula.

 

 

En el caso del agua:

% de hidrógeno: 2/18·100=11,1% de H

% de oxígeno: 16/18·100=88,9% de O