En 1789, Lavoisier evaluó 31 elementos químicos. A sus técnicas tradicionales se sumaron la electrólisis y la espectroscopía, de modo que entre 1800 y 1900 se descubrieron la mitad de todos los elementos conocidos hoy.
En esta situación Mendeleiev y Meyer propusieron ordenar los elementos en una tabla según valor creciente de sus masas atómicas agrupando los que tenían propiedades químicas parecidas.
El científico inglés Moseley propuso ordenar los elementos según valores crecientes de su número atómico; de este modo, su posición en la tabla quedaba relacionada con su estructura atómica y esta con las propiedades de los elementos.El sistema periódico actual consta de siete filas o períodos y dieciocho columnas o grupos.
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1 |
1H |
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2He |
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2 |
3Li |
4Be |
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5B |
6C |
7N |
8O |
9F |
10Ne |
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3 |
11Na |
12Mg |
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13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
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4 |
19K |
20Ca |
21Sc |
22Ti |
23V |
24Cr |
25Mn |
26Fe |
27Co |
28Ni |
29Cu |
30Zn |
31Ga |
32Ge |
33As |
34Se |
35Br |
36Kr |
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5 |
37Rb |
38Sr |
39Y |
40Zr |
41Nb |
42Mo |
43Tc |
44Ru |
45Rh |
46Pd |
47Ag |
48Cd |
49In |
50Sn |
51Sb |
52Te |
53I |
54Xe |
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6 |
55Cs |
56Ba |
57La |
72Hf |
73Ta |
74W |
74Re |
75Os |
77Ir |
78Pt |
79Au |
80Hg |
81Tl |
82Pb |
83Bi |
84Po |
85At |
86Rn |
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7 |
87Fr |
88Ra |
89Ac |
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58Ce |
59Pr |
60Nd |
61Pm |
62Sm |
63Eu |
64Gd |
65Tb |
66Dy |
67Ho |
68Er |
69Tm |
70Yb |
71Lu |
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90Th |
91Pa |
92U |
93Np |
94Pu |
95Am |
96Cm |
97Bk |
98Cf |
99Es |
100Fm |
101Md |
102No |
103Lr |
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Texto rojo: gases
Texto azul: líquidos
Texto negro: sólidos
Texto rosa: artificiales
En el sistema periódico los elementos se ordenan según el valor creciente de Z. Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas similares. Estas propiedades están relacionadas con el número de electrones de valencia, es decir, con los situados en la última capa (capa de valencia).
Los gases nobles poseen átomos muy estables que no se combinan con otros átomos y no modifican sus estructura electrónica. Curiosamente, todos ellos tienen 8 electrones en su último nivel, salvo el helio que tiene 2. De ello se deduce que la disposición electrónica característica de un gas noble es particularmente estable y se llama disposición de octeto.
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Regla del octeto: Los átomos intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa |