Se clasifican en disoluciones y sustancias puras, según el número de sustancias que los formen.

 

Disoluciones

 

 

La disolución consta de dos partes: soluto y solvente:

• Disolvente es el componente que está en mayor proporción.
• Soluto es el componente que está en menor cantidad.

Las proporciones y propiedades de soluto y disolvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

Tanto el disolvente como el soluto pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

 

 

Las cantidades de soluto en las disoluciones pueden variar dentro de unos límites, si ponemos soluto en exceso ya no se puede disolver.

La teoría cinética explica cómo se forman las disoluciones. En el caso de los sólidos se produce un desmoronamiento de la estructura y en todos los casos las partículas de soluto se acomodan entre los huecos que existen entre las partículas del disolvente siendo el volumen final de la disolución, en general, menor que la suma de los volúmenes de soluto y disolvente.

 

Sustancias puras

 

 

Las sustancias puras las podemos encontrar en cualquier estado de agregación.

Existen propiedades que permiten saber si el sistema homogéneo es una sustancia pura o no. Las temperaturas de fusión y ebullición son características que nos permiten comprobar si el sistema homogéneo es o no una sustancia pura.

 

 

Si ponemos a hervir agua con alcohol, la mezcla empieza a hervir a los 70ºC (temperatura  a la que hierve el alcohol), pero a medida que se evapora este la temperatura empieza a subir hasta llegar a 100 ºC (temperatura a la que hierve el agua). Si por el contrario ponemos agua pura esta hervirá a 100 ºC y se mantendrá en esta temperatura todo el tiempo.