La corteza atómica ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo. En ella se encuentran los electrones ocupando zonas alrededor del núcleo atómico.Los electrones se distribuyen en la corteza en capas o niveles. En cada puede situarse un número máximo de electrones.
Por tanto, en la capa o nivel n se pueden situar 2n2 electrones.
Elemento |
Símbolo |
Z |
Número de electrones |
|||
1ª capa |
2ª capa |
3ª capa |
4ª capa |
|||
Hidrógeno |
H |
1 |
1 |
- |
- |
- |
Helio |
He |
2 |
2 |
- |
- |
- |
Litio |
Li |
3 |
2 |
1 |
- |
- |
Berilio |
Be |
4 |
2 |
2 |
- |
- |
Boro |
B |
5 |
2 |
3 |
- |
- |
Carbono |
C |
6 |
2 |
4 |
- |
- |
Nitrógeno |
N |
7 |
2 |
5 |
- |
- |
Oxígeno |
O |
8 |
2 |
6 |
- |
- |
Flúor |
F |
9 |
2 |
7 |
- |
- |
Neón |
Ne |
10 |
2 |
8 |
- |
- |
Sodio |
Na |
11 |
2 |
8 |
1 |
- |
Magnesio |
Mg |
12 |
2 |
8 |
2 |
- |
Aluminio |
Al |
13 |
2 |
8 |
3 |
- |
Silicio |
Si |
14 |
2 |
8 |
4 |
- |
Fósforo |
P |
15 |
2 |
8 |
5 |
- |
Azufre |
S |
16 |
2 |
8 |
6 |
- |
Cloro |
Cl |
17 |
2 |
8 |
7 |
- |
Argón |
Ar |
18 |
2 |
8 |
8 |
- |
Potasio |
K |
19 |
2 |
8 |
8 |
1 |
Calcio |
Ca |
20 |
2 |
8 |
8 |
2 |
Los electrones de la última capa se llaman electrones de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno tiene 1 electrón de valencia, el oxígeno 6 y el calcio 2. Estos electrones de valencia son los
responsables del comportamiento químico de los elementos.
Los niveles de energía de la corteza atómica
El físico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico en 1913, según el cual los electrones solo pueden
ocupar unas órbitas determinadas en la corteza atómica. Estar órbitas están caracterizadas por sus niveles de energía. En un átomo que está en estado fundamental los electrones ocupan los niveles
de energía más bajos. Un electrón puede pasar a un nivel superior, absorbiendo energía, el átomo está entonces en estado excitado. Cuando el electrón de un átomo vuelve a sus nivel de energía
mínimo, emite energía, generalmente en forma de luz característica de cada tipo de átomo, que permite identificarlo.
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Cada nivel de energía se compone de varios subniveles de energía. En el caso de los átomos con varios electrones, los subniveles se llenan empezando por los de menor energía, hasta que cada uno
se completa. El diagrama siguiente muestra el orden energético de los primeros subniveles.
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Se denomina configuración electrónica de un átomo a la forma en que se distribuyen sus electrones en los distintos niveles y subniveles. Por ejemplo el sodio (Na) es : 1s2 2s2 2p6 3s1.